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Ejercicio 1:

Balancear la siguiente ecuación química. Completar todos los cuadros con los coeficientes estequiométricos correctos.

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Ejercicio 2:

Los elementos $\mathrm{M}$ y $\mathrm{L}$ forman una sal binaria cuya fórmula empírica es $\mathrm{M_2L}$. Se sabe que el catión monovalente de $\mathrm{M}$ es isoelectrónico con el tercer gas noble, y que $\mathrm{L}$ pertenece al período 3. Escribir la configuración electrónica externa (CEE) del anión que forma $\mathrm{L}$.

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Ejercicio 3:

Se hacen reaccionar $45 \ \mathrm{g}$ de amoníaco ($\mathrm{NH_3}$) con $100 \ \mathrm{g}$ de oxígeno ($\mathrm{O_2}$) según la siguiente reacción química:

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Ejercicio 4:

Indicar, en el recuadro, el isótopo hijo (escribir su símbolo, número másico $A$ y número atómico $Z$ correctamente) que se obtiene a partir de la desintegración beta negativa del nucleido radiactivo carbono-14.

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Ejercicio 5:

La sal de mesa es yodada mediante un proceso en el que se agregan $57 \ \mathrm{g}$ de yodato de potasio ($\mathrm{KIO_4}$) por cada $1000 \ \mathrm{kg}$ de cloruro de sodio ($\mathrm{NaCl}$).

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Ejercicio 6:

Se desea preparar $2,7 \ \mathrm{L}$ de una solución $1,15 \ \mathrm{M}$ de ácido sulfúrico ($\mathrm{H_2SO_4}$), a partir de una solución concentrada al $98\% \ \mathrm{m/v}$ del mismo soluto (densidad $= 1,42 \ \mathrm{g/mL}$).

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Ejercicio 7:

Se tiene un sistema material en reposo, formado por $1500 \ \mathrm{g}$ de una mezcla cuya composición centesimal en masa es: $40\%$ de agua (densidad $= 1{,}00 \ \mathrm{g/mL}$), $25\%$ de vinagre (densidad $= 1,006 \ \mathrm{g/mL}$) y $35\%$ de aceite (densidad $= 0{,92} \ \mathrm{g/mL}$).

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Ejercicio 8:

Teniendo en cuenta la teoría de repulsión de pares electrónicos de valencia (T.Re.P.E.V.), indicar la geometría molecular del compuesto $\mathrm{CO_2}$.

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Ejercicio 9:

Un tanque de $0{,}05 \ \mathrm{m^3}$ que contiene $1{,}3$ moles de gas neón a $18^\circ \mathrm{C}$ está conectado por una válvula, que inicialmente se encuentra cerrada, a otro tanque de $1000 \ \mathrm{dm^3}$ de volumen que contiene $8 \ \mathrm{g}$ de gas helio a la misma temperatura.

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Ejercicio 10:

A $120 \ \mathrm{mL}$ de una solución al $15\% \ \mathrm{m/v}$ de $\mathrm{NaClO}$ se la diluye por agregado de solvente hasta un volumen final de $800 \ \mathrm{mL}$.

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Ejercicio 11:

Escribir la estructura de Lewis del siguiente compuesto: $\mathrm{NaClO_3}$